Prírodná kyselina octová

Názov produktu:

Kyselina octová

Synonymá:

Múdre chlorid;

CAS:

64-19-7

MF:

C2H4O2

MW:

60.05

Einecs:

200-580-7

Kategórie produktov:

HPLC a LCMS mobilná fáza aditívna; kyslé roztokychemická syntéza; organické kyseliny; syntetické činidlá; koncentráty kyselín; koncentráty (napr. Fixanal); AA až ALHPLC; A; abecetické; HPLC pufriky; HPLC pufre HPLC; HPLC tlmivé tlmivé roztoky - roztok - roztoku/reagenty CE; Roztoky; chémia; 64-19-7

Mol súbor:

64-19-7.Mol

Miesto topenia 

16,2 ° C (rozsvietené.)

Bod varu 

117-118 ° C (rozsvietené.)

hustota 

1,049 g/ml pri 25 ° C (osvetlené.)

hustota 

2,07 (vs vzduch)

tlak pary 

11,4 mm Hg (20 ° C)

Fema 

2006 | Kyselina octová

index lomu 

N20/D 1,371 (posteľ)

FP 

104 ° F

TEMP. 

Uložte pod +30 ° C.

rozpustnosť 

Alkohol: Misteble (Lit.)

forma 

Riešenie

pka

4,74 (pri 25 ℃)

Špecifická hmotnosť

1,0492 (20 ℃)

farba 

bezfarebný

Zápach

Silný, štipľavý, ocot podobný zápachu, ktorý je zistiteľný pri 0,2 až 1,0 ppm

PH

3,91 (1 mm roztok); 3,39 (roztok 10 mm); 2,88 (roztok 100 mm);

Rozsah pH

2,4 (roztok 1,0 m)

Prahová hodnota

0,006 ppm

Typ zápachu

kyslý

výbušný limit

4-19,9%(V)

Rozpustnosť 

mizerný

λmax

L: 260 nm Amax: 0,05
L: 270 nm Amax: 0,02
L: 300 nm Amax: 0,01
L: 500 nm Amax: 0,01

Milosť 

14,55

JECFA číslo

81

Odfrkok 

506007

Henryho zákona

133, 122, 6,88 a 1,27 pri hodnotách pH 2,13, 3,52, 5,68 a 7,14 (25 ° C, Hakuta a kol., 1977)

Expozícia

TLV-TWA 10 ppm ～ 25 mg/m3) (ACGIH, OSHA a MSHA); TLV-Stel 15 ppm (37,5 mg/m3) (ACGIH).

Dielektrická konštanta

4.1 （2 ℃）

Stabilita:

Prchavý

Prihlasovať

-0.170

Referencia databázy CAS

64-19-7 (referencia databázy CAS)

Referencia chémie NIST

Kyselina octová (64-19-7)

Systém registra látok EPA

Kyselina octová (64-19-7)

Opis

Kyselina octová je bezfarebná kvapalina alebo kryštál s kyslým, octovým zápachom a je jednou z najjednoduchších karboxylových kyselín a je to rozsiahle používané chemické činidlo. Kyselina octová má širokú aplikáciu ako laboratórne činidlo, pri výrobe celulózového acetátu hlavne pre fotografický film a polyvinylacetát pre lepidlo na drevo, syntetické vlákna a textilné materiály. Kyselina octová sa tiež veľmi využíva ako dekalingové činidlo a regulátor kyslosti v potravinárskom priemysle.

Chemické vlastnosti

Kyselina octová, CH3COOH, je bezfarebná prchavá kvapalina pri okolitých teplotách. Čistá zlúčenina, ľadová kyselina octová, vďačí za svoj názov svojmu ľadovému kryštalickému vzhľadu pri 15,6 ° C. Ako sa všeobecne dodáva, kyselina octová je 6 N vodný roztok (asi 36%) alebo 1 N roztok (asi 6%). Tieto alebo iné riedenia sa používajú pri pridávaní vhodných množstiev kyseliny octovej do potravín. Kyselina octová je charakteristická kyselina octu, jej koncentrácia v rozmedzí od 3,5 do 5,6%. Kyselina octová a octany sú prítomné vo väčšine rastlín a živočíšnych tkanív v malých, ale detegovateľných množstvách. Sú to normálne metabolické medziprodukty, ktoré sú produkované takými bakteriálnymi druhmi, ako sú acetobacter a môžu sa úplne syntetizovať z oxidu uhličitého tak, ako sú mikroorganizmy, ako sú Clostridium termoaceticum. Potkan tvorí acetát rýchlosťou 1% jeho telesnej hmotnosti za deň.
Ako bezfarebná tekutina so silným, štipľavým, charakteristickým zápachom octu je užitočná v masle, syre, hrozne a ovocných príchutiach. V potravinách sa používa veľmi málo čistej kyseliny octovej, hoci FDA je klasifikovaná ako materiál GRAS. V dôsledku toho sa môže použiť vo výrobkoch, na ktoré sa nevzťahuje definície a normy identity. Kyselina octová je hlavnou zložkou octu a kyseliny pyroligne. Vo forme octu bolo v roku 1986 pridaných viac ako 27 miliónov lb do potravín, pričom približne rovnaké množstvá sa používali ako kyslé a ochucovacie činidlá. Kyselina octová (ako ocot) bola v skutočnosti jedným z najstarších látok. Ocot sa vo veľkej miere používajú pri príprave šalátového dresingu a majonézy, kyslých a sladkých uhoriek a početných omáčok a catsupov. Používajú sa tiež na vytvrdzovanie mäsa a v konzervovaní určitej zeleniny. Pri výrobe majonézy sa pridanie časti kyseliny octovej (ocot) do soli alebo cukru-žĺtku znižuje tepelnú odolnosť salmonely. Väzbové kompozície klobás často zahŕňajú kyselinu octovú alebo jej sodnú soľ, zatiaľ čo octaán vápenatý sa používa na zachovanie textúry nakrájanej konzervovanej zeleniny.

Fyzické vlastnosti

Kyselina octová je slabá karboxylová kyselina so štipľujúcim zápachom, ktorý existuje ako kvapalina pri izbovej teplote. Pravdepodobne to bola prvá kyselina, ktorá sa vyrábala vo veľkých množstvách. Názov Acetic pochádza z acetum, čo je latinské slovo pre „kyslé“ a týka sa skutočnosti, že kyselina octová je zodpovedná za horkú chuť fermentovaných štiav.

Výskyt

Uvádzané v octe, bergamote, kukuričnom oleji, horkom pomarančovom oleji, citrónovej petitgraine, rôznych mliečnych výrobkoch

História

Ocot je zriedený vodný roztok kyseliny octovej. Použitie octu je dobre zdokumentované v starodávnej histórii, ktorá sa datuje najmenej 10 000 rokov. Egypťania používali ocot ako antibiotikum a vyrobil jablkový ocot. Babylončania vyrábali ocot z vína na použitie v liekoch a ako konzervačný stav už v 5 000 ° C.E. Hippokrates (približne 460 - 377 B.C.E.), známy ako „otec medicíny“, používal ocot ako antiseptikum a v nápravných prostriedkoch pre početné podmienky vrátane horúčky, zápchy, vredov a pleurisie. Oxymel, ktorý bol starodávnym liekom na kašeľ, bol vyrobený zmiešaním medu a octu. Príbeh zaznamenaný rímskym spisovateľom Pliny The Elder (približne 23–79 C.E.) opisuje, ako Kleopatra, v snahe postaviť najdrahšie jedlo vôbec, rozpustené perly z náušníc v octovom víne a pili riešenie, aby vyhrala stávky.

Využívanie

Kyselina octová je dôležitá priemyselná chemikália. Reakcia kyseliny octovej s zlúčeninami obsahujúcimi hydroxyl, najmä alkoholy, vedie k tvorbe esterov acetátu. Najväčšie použitie kyseliny octovej je pri výrobe vinylacetátu. Vinylacetát sa môže produkovať reakciou acetylénu a kyseliny octovej. Vyrába sa tiež z etylénu a kyseliny octovej. Vinylacetát je polymerizovaný do polyvinylacetátu (PVA), ktorý sa používa pri výrobe vlákien, filmov, lepidiel a latexových farieb.
Cellulózový acetát, ktorý sa používa v textilnom a fotografickom filme, sa vytvára reakciou celulózy s kyselinou octovou a anhydridom octového v prítomnosti kyseliny sírovej. Iné estery kyseliny octovej, ako je etylacetát a propylacetát, sa používajú v rôznych aplikáciách.
Kyselina octová sa používa na výrobu plastového polyetylénového tereftalátu (PET). Kyselina octová sa používa na výrobu farmaceutických látok.

Využívanie

Kyselina octová sa vyskytuje v octe. Vytvára sa v deštruktívnej destilácii dreva. Rozsiahle uplatňovanie v chemickom poradí. Používa sa pri výrobe acetátu acetátu, octanu, acetátu a acelulózovým zlúčeninami; ako rozpúšťadlo pre gumy, oleje a živice; ako ochrana potravín v tlači a farbení; a v organicssyzéze.

Využívanie

Kyselina ľadová octová je kyselina, ktorá je čistá, bezfarebná kvapalina, ktorá má kyslú chuť pri zriedenej vode. Je 99,5% alebo vyššia v čistote a kryštalizuje pri 17 ° C. Používa sa v šalátových dresingoch v zriedenej forme na zabezpečenie požadovanej kyseliny octovej. Používa sa ako konzervačné, kyslé a ochucovacie činidlo. Vyskytuje sa tiež kyselina octová, ľadovec.

Využívanie

Kyselina octová sa používa ako ocot stola, ako konzervačný a ako medziprodukt v chemickom priemysle, napr. Acetátové vlákna, acetáty, acetonitril, farmaceutiká, vône, zmäkčovacie činidlá, farbivá (indigo) atď.

Využívanie

Výroba rôznych acetátov, acetylových zlúčenín, octanu celulózy, octanu, plastov a guma v opaľovaní; ako bielizeň kyslá; Tlač kalika a farbenie hodvábu; ako kyslá a konzervačná látka v potravinách; Rozpúšťadlo pre ďasná, živice, prchavé oleje a mnoho ďalších látok. Široko používané v komerčných organických syntézach. Farmaceutická pomôcka (acidér).

Výrobné metódy

Alchymisti použili destiláciu na koncentráciu kyseliny octovej do vysokej čistoty. Izoften kyseliny octovej nazývaná ľadovec kyselina octová, pretože pri 62 ° C (62 ° F) mierne zmrazí teplotu miestnosti. Keď fľaše čistej kyseliny octovej v studených laboratóriách zamrzli, snehové kryštály tvoria fľaše; Termín glacial sa teda stal spojeným s čistou kyselinou octovou. Ocot kyseliny octovej bol prirodzene pripravený až do 19. storočia. V roku 1845 nemecký Chemisthermann Kolbe (1818–1884) úspešne syntetizoval kyselinu octovú z uhlíkového disulfidu (CS2). Kolbeova práca pomohla zriadiť oblasť organickej syntézy a rozptýlila myšlienku vitalizmu. Vitalizmus bol zásadou, že za všetky organické látky bola zodpovedná životne dôležitá sila spojená so životom.
Kyselina octová sa používa v mnohých priemyselných chemických prípravkoch a rozsiahla produkcia kyseliny octovej sa uskutočňuje niekoľkými procesmi. Hlavná metóda prípravy karbonylácie ismetanolu. V tomto procese metanol reaguje s oxidom uhoľnatým, čím sa dá octicacid: CH3OH (L)+ CO (G) → CH3COOH (aq). Pretože reakcia vyžaduje vysoké tlaky (200Atmosféry), táto metóda sa nepoužila až do 60. rokov, keď vývoj špeciálnych katalyzátorov umožnil reakciu postupovať pri nižších tlakoch. Meno spoločnosti nesie metanolový karbonylácia, ktorú spoločnosť Monsanto má názov. Druhou najbežnejšou metódou na syntézu kyseliny octovej je katalytická oxidácia acetaldehydu: 2 ch3cho (l)+ O2 (g) → 2 ch3COOH (aq). Bután môže byť tiež oxidovaný na kyselinu octovú podľa reakcie: 2 C4H10 (L)+ 5O2 (G) → 4 CH3COOH (aq)+ 2H2O (L). Táto reakcia bola hlavným zdrojom kyseliny octovej, ktorá sa týka procesu Monsanto. Vykonáva sa pri teplote približne 150 ° C a 50 atmosfér.

Definícia

Chebi: Kyselina octová je jednoduchá kyselina monokarboxylová obsahujúca dva uhlíky. Má úlohu ako protické rozpúšťadlo, regulátor kyslosti potravín, antimikrobiálne konzervačné podmienky potravín a metabolit Daphnia Magna. Je to konjugovaná kyselina octanu.

Značka

Vosol (Carter-Wallace).

Aróma prahové hodnoty

Charakteristiky arómy na 1,0%: Sour Puchorgent, Cider Ocot, mierne slaná s hnedou nuanciou.

Prahové hodnoty chuti

Charakteristiky chuti pri 15 ppm: kyslé, kyslé pikantné.

Všeobecný popis

Bezfarebný vodný roztok. Voní ako ocot. Hustota 8,8 lb / gal. Korozívne voči kovom a tkanivám.

Reakcie vzduchu a vody

Riedenie s vodou uvoľňuje určité teplo.

Profil reaktivity

Kyselina octová, [vodný roztok] reaguje exotermicky s chemickými základňami. Podlieha oxidácii (s zahrievaním) silnými oxidačnými činidlami. Rozpustenie vo vode zmierňuje chemickú reaktivitu kyseliny octovej, 5% roztok kyseliny octovej je obyčajný ocot. Kyselina octová tvorí výbušné zmesi s p-xylénom a vzduchom (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46 (10): 747-750.).

Nebezpečenstvo

Žieravé; Expozícia malých množstiev môže vážne narušiť výstelku gastrointestinálneho traktu; môže spôsobiť zvracanie, hnačku, krvavé výkaly a moč; Kardiovaskulárne zlyhanie a smrť.

Zdravotné riziko

Kyselina ľadová octová je vysoko korozívna kvapalina. Kontakt s očami môže u ľudí spôsobiť mierne až mierne podráždenie. Kontakt s pokožkou môže produkovať popáleniny. Požitie tejto kyseliny môže spôsobiť koróziu úst a gastrointestinálneho traktu. Akútne toxické účinky sú zvracanie, hnačka, ulcerácia alebo krvácanie z čriev a obehového kolapsu. Smrť sa môže vyskytnúť z vysokej dávky (20–30 ml) a toxické účinky u ľudí môžu byť pocitom požitia 0,1–0,2 ml. Hodnota perorálnej LD50 u potkanov je 3530 mg/kg (Smyth 1956).
Kyselina ľadová octová je toxická pre ľudí a ananimály inhaláciou a kontaktom s pokožkou. Neľudské, vystavenie 1 000 ppm na niekoľko minút môže spôsobiť očné a dýchacie ciest. Králiky zomreli na 4-hodinovú expozíciu koncentrácie 16 000 ppm vo vzduchu.

Horľavosť a výbušnosť

Kyselina octová je horľavá látka (hodnotenie NFPA = 2). Zahrievanie môže uvoľňovať výpary, ktoré je možné zapáliť. Výpary alebo plyny môžu cestovať značné vzdialenosti k zdroju zapaľovania a „flash späť“. Pary kyseliny octovej tvoria výbušné zmesi so vzduchom pri koncentráciách 4 až 16% (objemom). Na požiare kyseliny octovej by sa mali používať oxid uhličitý alebo suché chemické hasiace prístroje.

Poľnohospodárske použitie

Herbicíd, fungicíd, mikrobiokid; Metabolit, veterinárny liek: herbicíd používaný na kontrolu trávy, drevín a širokých listov na tvrdom povrchu av oblastiach, kde sa plodiny bežne pestujú; Ako veterinárny liek.

Farmaceutické aplikácie

Glaciálne a zriedené roztoky kyseliny octovej sa široko používajú ako okysliace činidlá v rôznych farmaceutických formuláciách a potravinových prípravkoch. Kyselina octová sa používa vo farmaceutických výrobkoch ako tlmivý systém v kombinácii so soľou acetátu, ako je octan sodný. Tvrdí sa tiež, že kyselina octová má niektoré antibakteriálne a protiplesňové vlastnosti.

Obchodný názov

Acetum®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; Prírodný burina Spray® NO. Jeden; Vosol®

Bezpečnostný profil

Ľudský jed neurčitou cestou. Stredne toxické pomocou rôznych trás. Závažné oči a pokožka dráždia. Môže spôsobiť popáleniny, lachrymáciu a konjunktivitídu. Ľudské systémové účinky požitím: Zmeny v pažeráku, ulcerácia alebo krvácanie z malých a veľkých čriev. Ľudské systémové dráždivé účinky a dráždivosť sliznice. Experimentálne reprodukčné účinky. Uvádzané údaje o mutáciách. Spoločný kontaminant vzduchu. Horľavá tekutina. Riziko ohňa a výbuchu, keď je vystavený teplu alebo plameňa; môže rázne reagovať s oxidačnými materiálmi. Na boj proti ohňu používajte CO2, suchú chemikáliu, alkoholovú penu, penu a hmlu. Pri zahrievaní do rozkladu emituje dráždivé výpary. Potenciálne výbušná reakcia s 5AZIDOTRAZOLOM, brómom pentafluoridom, trioxidom chrómu, peroxidom vodíka, permanganátom draslíka, peroxidom sodným a trichloridom fosforu. Potenciálne násilné reakcie s acetaldehydom a anhydridom octov. Zapaľuje sa pri kontakte s buxidom draselného terc-buxidu. Nekompatibilné s kyselinou chromovou, kyselinou dusičnou, 2-amino-etanol, NH4NO3, CLF3, chlórsulfónovou, (O3 + džiče džiall metyl karbinol), etplelendiamín, etylén-imin, (HNO3 + acetón)

Bezpečnosť

Kyselina octová sa vo farmaceutických aplikáciách široko používa primárne na úpravu pH formulácií, a preto sa všeobecne považuje za relatívne netoxickú a neživá. Avšak ľadovec kyselina octová alebo roztoky obsahujúce viac ako 50% kyseliny octovej vo vode alebo organické rozpúšťadlá sa považujú za korozívne a môžu spôsobiť poškodenie pokožky, očí, nosa a úst. Ak prehltnutá ľadová kyselina octová spôsobuje závažné podráždenie žalúdka podobné tým, ktoré je spôsobené kyselinou chlorovodíkovou.
Roztok zriedeného kyseliny octovej obsahujúce až 10% hmotn. Kyseliny octovej sa používajú topicky po bodnutí trieslových bodov. Dĺžne roztoky kyseliny octovej obsahujúce až 5% hm/W kyseliny octovej sa tiež aplikovali na liečbu rán a popáleniny infikovaných pseudomónom aeruginosa.
Uvádza sa, že najnižšia letálna perorálna dávka ľadovej kyseliny octovej u ľudí je 1470 mg/kg. Odhaduje sa však, že najnižšia letálna koncentrácia na inhaláciu u ľudí je 816 ppm.
LD50 (myš, IV): 0,525 g/kg
LD50 (králik, koža): 1,06 g/kg
LD50 (potkan, orálny): 3,31 g/kg

Syntéza

Z deštruktívnej destilácie dreva z acetylénu a vody a acetaldehydu následnou oxidáciou vzduchom. Čistá kyselina octová je komerčne produkovaná viacerým rôznym procesom. Ako zriedené roztoky sa získa z alkoholu „rýchlym vnugarovým procesom“. Menšie množstvá sa získavajú z pyroligneóznych kyslých likérov získaných pri deštruktívnej destilácii tvrdého dreva. Vyrába sa synteticky s vysokými výťažkami oxidáciou acetaldehydu a butánu a ako reakčný produkt metanolu a oxidu uhoľnatého
Ocot sa vyrába z muštu, hrozna (alebo vína), sacharózy, glukózy alebo sladu postupnými alkoholickými a ocenými fermentáciami. V Spojených štátoch vyplýva použitie pojmu „ocot“ bez kvalifikácií prídavných mien iba octu jablčným octom. Aj keď 4 až 8% roztok čistej kyseliny octovej by mal rovnaké charakteristiky chuti ako ocot muštu, nemohol by sa kvalifikovať ako ocot, pretože by mu chýbalo iné ľahko zistiteľné komponenty charakteristické pre ocot muštu. Vo Veľkej Británii je špecifikovaný sladový ocot. Na európskom kontinente je ocot vína najbežnejšou rozmanitosťou

Potenciálne vystavenie

Kyselina octová sa široko používa ako chemická surovina na výrobu vinylových plastov, anhydridu acetónu, acetón, acetanilid, acetylchlorid, etylalkohol, ketén, metyletyl kotón, octetátový estery a celulózový acetát. Používa sa tiež samostatne v priemysle farbiva, gumy, farmaceutického, ochrany potravín, textilu a práčovne. Využíva sa tiež; Pri výrobe parížskej zelenej, bieleho olova, oplachovania odtieňov, fotografických chemikálií, odstraňovačov škvŕn, insekticídov a plastov.

Karcinogenita

Kyselina octová je veľmi slabý promótor nádoru vo viacstupňovom modeli kože myši pre chemickú karcinogenézu, ale bola veľmi účinná pri zvyšovaní vývoja rakoviny, keď sa aplikovala počas progresívnej fázy modelu. Myši samíc Sencar sa iniciovali lokálnou aplikáciou 7,12-dimetylbenzantracénu a o 2 týždne neskôr sa podporili 12-O-tetradecanoylphorbol-13-acetát, dvakrát týždenne počas 16 týždňov. Lokálne ošetrenie kyselinou octovou sa začalo o 4 týždne neskôr (40 mg kyseliny ľadovej octovej v acetóne 200 ml, dvakrát týždenne) a pokračovalo 30 týždňov. Pred liečbou kyselinou octovou mala každá skupina myší približne rovnaký počet papilómov v mieste expozície. Po 30 týždňoch liečby mali myši ošetrené kyselinou octovou o 55% vyššiu konverziu kožných papilómov na karcinómy ako myši ošetrené vehikulom. Selektívna cytotoxicita do určitých buniek v papilóme a kompenzačné zvýšenie proliferácie buniek sa považovali za najpravdepodobnejší mechanizmus.

Zdroj

Prítomné v domácom odpadovom odpade v koncentráciách v rozmedzí od 2,5 do 36 mg/l (citované, Verschueren, 1983). Vzorka kvapalného ošípaného hnoja odobratá z povodia skladovania obsahovala kyselinu octovú pri koncentrácii 639,9 mg/l (Zahn et al., 1997). Kyselina octová bola identifikovaná ako zložka v rôznych kompostovaných organických odpadoch. Detegovateľné koncentrácie boli hlásené v 18 z 21 kompostov extrahovaných vodou. Koncentrácie sa pohybovali od 0,14 mmol/kg v holenení dreva + hnoja hydiny do 18,97 mmol/kg v čerstvom mliekarenskom hnoji. Celková priemerná koncentrácia bola 4,45 mmol/kg (Baziramakenga a Simard, 1998).
Kyselina octová sa vytvorila, keď sa acetaldehyd v prítomnosti kyslíka podrobil nepretržitému ožarovaniu (A> 2200?) Pri teplote miestnosti (Johnston a Heicklen, 1964).
Kyselina octová sa vyskytuje prirodzene u mnohých druhov rastlín vrátane kvetov Merrill (Telosma Cordata), v ktorých bola detegovaná pri koncentrácii 2 610 ppm (Furukawa a kol., 1993). Okrem toho bola kyselina octová detegovaná v semenách kakao (1 520 až 7 100 ppm), zeleru, čierneho dreva, čučoriedkovej šťavy (0,7 ppm), cibule, cibuľové cibuľky, ovs, v ovs, koňoch, koňoch, Coriander, Ginseng, Ginseng (1 500 až 2 000 ppm) 3 853 ppm), ambrette a čokoládové vinice (Duke, 1992).
Identifikovaný ako oxidačný degradačný produkt v priestore použitého motorového oleja (10–30 W) po 4 080 míľach (Levermore et al., 2001).

Osud životného prostredia

Biologické. V blízkosti Wilmingtonu, NC, sa organické odpady obsahujúce kyselinu octovú (predstavujúce 52,6% z celkového rozpusteného organického uhlíka) vstrekli do zvodnenej vrstvy obsahujúcej slanú vodu do hĺbky približne 1 000 stôp pod zemou. Generovanie plynných zložiek (vodík, dusík, sulfid vodíka, oxid uhličitý a metán) naznačuje, že kyselina octová a prípadne iné zložky odpadu boli anaeróbne degradované mikroorganizmami (Leenheer et al., 1976).
Rastlina. Na základe údajov zhromaždených počas obdobia fumigácie 2-H boli hodnoty EC50 pre lucernu, sóju, pšenicu, tabak a kukuricu 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 a 50,1 mg/m3 (Thompson a kol., 1979).
Fotolytický. Fotooxidačný polčas 26,7 dní bol založený na experimentálne stanovenej rýchlostnej konštante 6 x 10-13 cm3/molekula? Sec pri 25 ° C pri reakcii kyseliny octovej fázy s OH radikálmi vo vzduchu (Atkinson, 1985). Vo vodnom roztoku sa stanovila rýchlostná konštanta pre reakciu kyseliny octovej s OH radikálmi 2,70 x 10-17 cm3/molekula? SEC (Dagaut et al., 1988).
Chemické/fyzikálne. Ozonolýza kyseliny octovej v destilovanej vode pri 25 ° C poskytla kyselinu glyoxylovú, ktorá sa ľahko oxidovala na kyselinu oxalovú pred podstúpením dodatočnej oxidácie produkujúcej oxid uhličitý. Ozonolýza sprevádzaná UV žiarením zvýšila odstránenie kyseliny octovej (Kuo et al., 1977).

ukladanie

Kyselina octová by sa mala používať iba v oblastiach bez zdrojov zapaľovania a množstvá väčšie ako 1 liter by sa mali skladovať v pevne utesnených kovových nádobách v oblastiach oddelených od oxidátorov.

Prepravný

UN2789 Kyselina octová, ľadový roztok alebo roztok kyseliny octovej, s 0,80 % kyselinou, hmotnosťou, triedou nebezpečenstva: 8; Štítky: 8-korózny materiál, 3-poukázateľná kvapalina. UN2790 Roztok kyseliny octovej, nie 50%, ale nie 0,80% kyselina, podľa hmotnosti, trieda nebezpečenstva: 8; Štítky: 8-korózny materiál; Roztok kyseliny octovej, s 0,10% a 50%, podľa hmotnosti, trieda nebezpečenstva: 8; Štítky: 8-korózny materiál

Metódy čistenia

Zvyčajné nečistoty sú stopy acetaldehydu a iných oxidačných látok a vody. (Kyselina ľadovec octovej je veľmi hygroskopická. Prítomnosť 0,1% vody znižuje svoju M o 0,2O.) Očistím pridaním nejakého acetického anhydridu na reagovanie s prítomnosťou vody, zahrievajte ju na 1 hodinu tesne pod varom v prítomnosti 2G CRO3 na 100 ml a potom frakčne 1983983983983. Namiesto CRO3 použite 2-5% (hm/w) KMNO4 a uvarte v refluxe na 2 až 6 hodín. Stopy vody boli odstránené refluxovaním s tetraacetyl diborózou (pripravené zohrievaním 1 časti kyseliny boritej s 5 časťami (hm/w) actického anhydridu pri 60o, chladení a odfiltrovaním, po ktorej nasleduje destilácia [Eichelberger & la Mer J AM Chem 55 3633 1933]. Kyselina 2-naftalénkovaná kyselina ako katalyzátor [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. [Birdwhistell & Griswold J Am Chem Soc 77 873 1955].

Vyhodnotenie toxicity

Kyselina octová je prítomná v celej prírode ako normálny metabolit rastlín a zvierat. Kyselina octová sa môže uvoľniť aj do prostredia v rôznych výtokoch odpadu, v emisiách zo spaľovacích procesov a vo výfukových plynoch z benzínových a dieselových motorov. Ak sa uvoľní do vzduchu, tlak pár 15,7 mmHg pri 25 ° C naznačuje, že kyselina octová by mala existovať iba ako para v okolitej atmosfére. Kyselina octová fáza sa v atmosfére degraduje reakciou s fotochemicky produkovanými hydroxylovými radikálmi; Polčas pre túto reakciu vo vzduchu sa odhaduje na 22 dní. Fyzikálne odstránenie kyseliny octovej fázy z pary z atmosféry sa vyskytuje prostredníctvom procesov ukladania mokrého ukladania na základe miešateľnosti tejto zlúčeniny vo vode. Vo forme octanu bola detegovaná aj kyselina octová v atmosférickom časticovom materiáli. Očakáva sa, že kyselina octová bude mať veľmi vysokú až strednú mobilitu na základe nameraných hodnôt KOC s použitím morských sedimentov v blízkosti pobrežia, v rozmedzí od 6,5 do 228. Žiadna detekovateľná sorpcia sa namerala pre kyselinu octovú pomocou dvoch rôznych vzoriek pôdy a jedného jazera. Neočakáva sa, že volatilizácia z vlhkých pôdnych povrchov bude dôležitým procesom osudu založeného na nameranej Henryho zákonnej konštante 1 × 10-9 ATMM3 mol-1. Na základe tlaku pary v tejto zlúčenine sa môže vyskytnúť prchavosť zo suchých povrchov pôdy. Očakáva sa, že biodegradácia v pôde aj v vode bude rýchla; Veľký počet štúdií biologického skríningu určil, že biodegrady kyseliny octovej ľahko za aeróbnych aj anaeróbnych podmienok. Neočakáva sa, že volatilizácia z vodných povrchov bude dôležitým procesom osudu založeného na jeho nameranej Henryho zákonnej konštante. Odhadovaná potravina bakteriálnej kolónie (BCF) <1 naznačuje, že potenciál biokoncentrácie vo vodných organizmoch je nízka.

Nekompatibilita

Kyselina octová reaguje s alkalickými látkami.

Toxické skríningové úroveň

Počiatočná úroveň skríningu prahovej hodnoty (ITSL) pre kyselinu octovú je 1 200 μg/m3 (1-hodinový čas spriemerovania).

Likvidácia odpadu

Rozpustite alebo zmiešajte materiál s horľavým rozpúšťadlom a spaľujte v chemickom spaľovni vybavenom spaľovačom a práčkou. Musia sa dodržiavať všetky federálne, štátne a miestne environmentálne nariadenia

Regulačný stav

GRAS uvedený. Akceptované ako potravinová prísadňa v Európe. Zahrnuté do databázy inaktívnych zložiek FDA (injekcie, nazálne, oftalmické a orálne prípravky). Zahrnuté do parenterálnych a neparenterálnych prípravkov licencovaných vo Veľkej Británii

Suroviny

Etanol-> metanol-> dusík-> jodomethtán-> kyslík-> Aktívny uhlie-> oxid uhoľnatý-> dichromát draselný-> ortuťová kyselina-> ropný éter-> Passion Flower Oil-> acetaldehyd acetát-> (2s) -1- (3-acetyltio-2-metyl-1-oxopropyl) -l-prolín-> 5- (acetamido) -n, n'-bis (2,3-dihydroxypropyl) -2,6-triodo-1,3-benzendencarboxamide-> manganese (ii) actexe-> Zmiešaný kysel.

Prípravné výrobky

Hydroxy kremíkový olej emulzie-> Fixovacie látky G-> 1H-indazol-7-amín-> 5-nitroTiofén-2-karboxylová kyselina-> 4-Bromofenylurea-> 3-amino-4-bromopyrazol-> 3-hydroxy-2,4,6,6-tržbromobenzoic kyselina-> 2,3-dimetylpyridín-n-oxid-> N- (6-chlór-3-nitropyridín-2-yl) acetamid-> etyltrifenylfosfónový acetát-> 2-acetylamino-5-bróm-6-metylpyridín-> izoquinolín N-oxid-> 2-amino-5-bromo-4-metylpyridín-> etyléndiamín diacetát-> Zirkónový octat-> chromický acetát-> y-l-glutamyl-1-naftylamid-> 6-nitropiperonálny-> levothyroxín sodík-> DL-glyceraldehyd-> metyl- (3-fenyl-propyl) -amín-> 6-nitroindazol-> 3,3-bis (3-metyl-4-hydroxyphenyl) indolín-2-na-> 2-bróm-2'-hydroxyacetofenón-> alloxan Monohydrát-> 4-chlór-3-metyl-1H-pyrazol-> 7-nitroindazol-> 5-bróm-2-hydroxy-3-metoxybenzaldehyd-> 3,5-dibrómsalicylová kyselina-> 4,5-dechloronaftalén-1,8-dikarboxylicylinko anhydrid-> a-bromocinnamaldehyd-> 4- (dimetylamino) fenyltiocyanát-> 10-nitroanthón-> etyl trichlóracetát-> 1,3-dittiane-> Plastifikátor celulózy-> 4- (1H-pyrrol-1-yl) Benzoic Kyselina-> (1r, 2R)-(+)-1,2-diaminocyklohexán L-Tartrate-> Benzopinacole-> 4-brómatechol