Prírodná kyselina octová

Názov produktu:

Kyselina octová

Synonymá:

WIJS' ROZTOK;WIJS CHLORID;WIJS'CHLORID;WIJS JÓDOVÝ ROZTOK;WIJS' ROZTOK JÓDU;WIJS' ČINIDLO;kyselina octová (roztoky väčšie ako 10 %); kyselina octová (roztoky 10 % alebo menej)

CAS:

64-19-7

MF:

C2H402

MW:

60.05

EINECS:

200-580-7

Kategórie produktov:

Aditívum pre mobilnú fázu HPLC a LCMS;Roztoky kyselín Chemická syntéza;Organické kyseliny;Syntetické činidlá;Koncentráty kyselín;Koncentráty (napr. FIXANAL);AA až ALHPLC;A;Abecedný;Pufor pre HPLC;Pufry pre HPLC;Pufry pre HPLC - Chromatografia v roztoku Acidná chromatografia/rozpúšťacia roztoková chromatografia; Roztoky;Chémia;64-19-7

Súbor Mol:

64-19-7.mol

Teplota topenia 

16,2 °C (lit.)

Bod varu 

117-118 °C (lit.)

hustota 

1,049 g/ml pri 25 °C (lit.)

hustota pár 

2,07 (v porovnaní so vzduchom)

tlak pár 

11,4 mm Hg (20 °C)

FEMA 

2006 | KYSELINA OCTOVÁ

index lomu 

n20/D 1,371 (lit.)

Fp 

104 °F

skladovacia teplota 

Skladujte pri teplote do +30°C.

rozpustnosť 

alkohol: miešateľný (dosl.)

formulár 

Riešenie

pka

4,74 (pri 25 °C)

Špecifická gravitácia

1,0492 (20 ℃)

farba 

bezfarebný

Zápach

Silný, štipľavý zápach podobný octu detekovateľný pri 0,2 až 1,0 ppm

PH

3,91 (1 mM roztok); 3,39 (10 mM roztok); 2,88 (100 mM roztok);

Rozsah PH

2,4 (1,0 M roztok)

Prahová hodnota zápachu

0,006 ppm

Typ zápachu

kyslý

limit výbušnosti

4 – 19,9 % (V)

Rozpustnosť vo vode 

miešateľný

λmax

A: 260 nm Amax: 0,05
A: 270 nm Amax: 0,02
A: 300 nm Amax: 0,01
A: 500 nm Amax: 0,01

Merck 

14,55

Číslo JECFA

81

BRN 

506007

Konštantný Henryho zákon

133, 122, 6,88 a 1,27 pri hodnotách pH 2,13, 3,52, 5,68 a 7,14 (25 °C, Hakuta a kol., 1977)

Expozičné limity

TLV-TWA 10 ppm – 25 mg/m3) (ACGIH, OSHA a MSHA); TLV-STEL 15 ppm (37,5 mg/m3) (ACGIH).

Dielektrická konštanta

4,1 (2 ℃)

Stabilita:

Prchavé

LogP

-0,170

Referencia databázy CAS

64-19-7 (Referencia databázy CAS)

NIST Chemistry Reference

Kyselina octová (64-19-7)

Systém registra látok EPA

Kyselina octová (64-19-7)

Popis

Kyselina octová je bezfarebná kvapalina alebo kryštál s kyslým zápachom podobným octu a je jednou z najjednoduchších karboxylových kyselín a je široko používaným chemickým činidlom. Kyselina octová má široké uplatnenie ako laboratórne činidlo pri výrobe acetátu celulózy hlavne pre fotografické filmy a polyvinylacetátu na lepidlo na drevo, syntetické vlákna a látkové materiály. Kyselina octová má tiež široké využitie ako prostriedok na odstraňovanie vodného kameňa a regulátor kyslosti v potravinárskom priemysle.

Chemické vlastnosti

Kyselina octová, CH3COOH, je pri teplote okolia bezfarebná, prchavá kvapalina. Čistá zlúčenina, ľadová kyselina octová, vďačí za svoj názov kryštalickému vzhľadu podobnému ľadu pri 15,6 °C. Vo všeobecnosti je kyselina octová 6 N vodný roztok (asi 36 %) alebo 1 N roztok (asi 6 %). Tieto alebo iné riedenia sa používajú pri pridávaní vhodných množstiev kyseliny octovej do potravín. Kyselina octová je charakteristická kyselina octu, jej koncentrácia sa pohybuje od 3,5 do 5,6%. Kyselina octová a acetáty sú prítomné vo väčšine rastlín a živočíšnych tkanív v malých, ale zistiteľných množstvách. Sú to normálne metabolické medziprodukty, sú produkované takými bakteriálnymi druhmi, ako je Acetobacter a môžu byť úplne syntetizované z oxidu uhličitého takými mikroorganizmami, ako je Clostridium thermoaceticum. Potkan tvorí acetát rýchlosťou 1 % svojej telesnej hmotnosti za deň.
Ako bezfarebná kvapalina so silným, štipľavým, charakteristickým octovým zápachom je užitočná v masle, syre, hrozne a ovocných príchutiach. V potravinách sa používa veľmi málo čistej kyseliny octovej ako takej, hoci ju FDA klasifikuje ako materiál GRAS. V dôsledku toho sa môže použiť v produktoch, na ktoré sa nevzťahujú definície a štandardy identity. Kyselina octová je hlavnou zložkou octov a kyseliny pyrolínovej. Vo forme octu sa v roku 1986 pridalo do potravín viac ako 27 miliónov libier, pričom približne rovnaké množstvá sa použili ako okysľovacie a dochucovadlá. V skutočnosti bola kyselina octová (ako ocot) jedným z prvých aromatických činidiel. Ocot sa vo veľkej miere používa pri príprave šalátových dresingov a majonéz, kyslých a sladkých uhoriek a mnohých omáčok a mačičiek. Používajú sa aj pri úprave mäsa a pri konzervovaní niektorých druhov zeleniny. Pri výrobe majonézy pridanie časti kyseliny octovej (octu) k žĺtku soli alebo cukru znižuje tepelnú odolnosť Salmonella. Vodu viažuce zmesi párkov často obsahujú kyselinu octovú alebo jej sodnú soľ, zatiaľ čo octan vápenatý sa používa na zachovanie štruktúry krájanej konzervovanej zeleniny.

Fyzikálne vlastnosti

Kyselina octová je slabá karboxylová kyselina so štipľavým zápachom, ktorá existuje ako kvapalina pri izbovej teplote. Bola to pravdepodobne prvá kyselina, ktorá sa vyrábala vo veľkých množstvách. Názov octová pochádza z acetum, čo je latinské slovo pre „kyslé“ a súvisí so skutočnosťou, že kyselina octová je zodpovedná za horkú chuť fermentovaných štiav.

Výskyt

Uvádza sa v octe, bergamote, mätovom oleji, oleji z horkého pomaranča, citrónovom petitgraine, rôznych mliečnych výrobkoch

História

Ocot je zriedený vodný roztok kyseliny octovej. Použitie octu je dobre zdokumentované v starovekej histórii, ktorá sa datuje najmenej 10 000 rokov. Egypťania používali ocot ako antibiotikum a vyrábali jablčný ocot. Babylončania vyrábali ocot z vína na použitie v medicíne a ako konzervačný prostriedok už v roku 5000 p.n.l. Hippokrates (asi 460 – 377 p.n.l.), známy ako „otec medicíny“, používal ocot ako antiseptikum a v liekoch na mnohé stavy vrátane horúčky, zápchy, vredov a zápalu pohrudnice. Oxymel, ktorý bol starovekým liekom na kašeľ, sa vyrábal zmiešaním medu a octu. Príbeh zaznamenaný rímskym spisovateľom Pliniom Starším (asi 23 – 79 n. l.) opisuje, ako Kleopatra v snahe pripraviť najdrahšie jedlo vôbec rozpustila perly z náušnice v octovom víne a roztok vypila, aby vyhrala stávku.

Využitie

Kyselina octová je dôležitá priemyselná chemikália. Reakcia kyseliny octovej so zlúčeninami obsahujúcimi hydroxylové skupiny, najmä alkoholmi, vedie k tvorbe acetátových esterov. Najväčšie využitie kyseliny octovej je pri výrobe vinylacetátu . Vinylacetát sa môže vyrábať reakciou acetylénu a kyseliny octovej. Vyrába sa tiež z etylénu a kyseliny octovej. Vinylacetát sa polymerizuje na polyvinylacetát (PVA), ktorý sa používa pri výrobe vlákien, fólií, lepidiel a latexových farieb.
Acetát celulózy, ktorý sa používa v textíliách a fotografických filmoch, sa vyrába reakciou celulózy s kyselinou octovou a acetanhydridom v prítomnosti kyseliny sírovej. Iné estery kyseliny octovej, ako je etylacetát a propylacetát, sa používajú v rôznych aplikáciách.
Kyselina octová sa používa na výrobu plastového polyetyléntereftalátu (PET). Kyselina octová sa používa na výrobu liečiv.

Využitie

Kyselina octová sa vyskytuje v octe. Vyrába sa deštruktívnou destiláciou dreva. Nájde široké uplatnenie v chemickom priemysle. Používa sa pri výrobe acetátu celulózy, acetátového hodvábu a rôznych acetátových a acetylových zlúčenín; ako rozpúšťadlo pre gumy, oleje a živice; ako potravinový konzervant pri tlači a farbení; a v organickej syntéze.

Využitie

Ľadová kyselina octová je okysľujúca látka, ktorá je číra, bezfarebná kvapalina, ktorá má po zriedení vodou kyslú chuť. Má 99,5 % alebo vyššiu čistotu a kryštalizuje pri 17 °C. Používa sa v šalátových dresingoch v zriedenej forme na poskytnutie požadovanej kyseliny octovej. Používa sa ako konzervačná látka, okysľujúca látka a príchuť. Nazýva sa tiež kyselina octová, ľadová.

Využitie

Kyselina octová sa používa ako stolový ocot, ako konzervačná látka a ako medziprodukt v chemickom priemysle, napr. acetátové vlákna, acetáty, acetonitril, liečivá, vonné látky, zmäkčovadlá, farbivá (indigo) atď.

Využitie

výroba rôznych acetátov, acetylových zlúčenín, acetátu celulózy, acetátového hodvábu, plastov a kaučuku v garbiarstve; ako kyslá bielizeň; tlač kaliko a farbenie hodvábu; ako okysľujúce a konzervačné činidlo v potravinách; rozpúšťadlo pre gumy, živice, prchavé oleje a mnoho ďalších látok. Široko používaný v komerčných organických syntézach. Farmaceutická pomôcka (okysľovač).

Výrobné metódy

Alchymisti používali destiláciu na zahustenie kyseliny octovej na vysokú čistotu. Čistá kyselina octová sa často nazýva ľadová kyselina octová, pretože mrzne mierne pod izbovou teplotou pri 16,7 °C (62 °F). Keď fľaše čistej kyseliny octovej zamrzli v chladných laboratóriách, na fľašiach sa vytvorili snehové kryštály; tak sa termín glaciálny stal spojený s čistou kyselinou octovou. Kyselina octová a ocot sa pripravovali prirodzene až do 19. storočia. V roku 1845 nemecký chemik Hermann Kolbe (1818–1884) úspešne syntetizoval kyselinu octovú zo sírouhlíka (CS2). Kolbeho práca pomohla založiť oblasť organickej syntézy a rozptýlila myšlienku vitalizmu. Vitalizmus bol princíp, že vitálna sila spojená so životom bola zodpovedná za všetky organické látky.
Kyselina octová sa používa v mnohých priemyselných chemických prípravkoch a výroba kyseliny octovej vo veľkom meradle prebieha niekoľkými procesmi. Hlavnou metódou prípravy je karbonylácia metanolu. V tomto procese metanol reaguje s oxidom uhoľnatým za vzniku kyseliny octovej: CH3OH(l) + CO(g) → CH3COOH(aq). Pretože reakcia vyžaduje vysoké tlaky (200 atmosfér), tento spôsob sa začal používať až v 60. rokoch 20. storočia, keď vývoj špeciálnych katalyzátorov umožnil priebeh reakcie pri nižších tlakoch. Postup karbonylácie metanolu vyvinutý spoločnosťou Monsanto nesie názov spoločnosti. Druhou najbežnejšou metódou syntézy kyseliny octovej je katalytická oxidácia acetaldehydu: 2 CH3CHO(l) + O2(g) →2 CH3COOH(aq). Bután môže byť tiež oxidovaný na kyselinu octovú podľa reakcie: 2 C4H10(l) +5O2(g) → 4 CH3COOH(aq) + 2H2O(l). Táto reakcia bola hlavným zdrojom kyseliny octovej pred procesom Monsanto. Uskutočňuje sa pri teplote približne 150 °C a tlaku 50 atmosfér.

Definícia

ChEBI: Kyselina octová je jednoduchá monokarboxylová kyselina obsahujúca dva uhlíky. Má úlohu protického rozpúšťadla, regulátora kyslosti potravín, antimikrobiálnej konzervačnej látky a metabolitu Daphnia magna. Je to konjugovaná kyselina acetátu.

Názov značky

Vosol (Carter-Wallace).

Prahové hodnoty arómy

Charakteristika vône pri 1,0%: kyslá štipľavá, jablčný ocot, jemne sladová s hnedým odtieňom.

Chuťové prahové hodnoty

Chuťové vlastnosti pri 15 ppm: kyslá, kyslastá.

Všeobecný popis

Bezfarebný vodný roztok. Vonia ako ocot. Hustota 8,8 lb/gal. Korozívna pre kovy a tkanivá.

Reakcie vzduchu a vody

Riedenie vodou uvoľňuje určité teplo.

Profil reaktivity

KYSELINA OCETOVÁ, [VODNÝ ROZTOK] exotermicky reaguje s chemickými zásadami. Podlieha oxidácii (pri zahrievaní) silnými oxidačnými činidlami. Rozpustenie vo vode zmierňuje chemickú reaktivitu kyseliny octovej, 5% roztok kyseliny octovej je obyčajný ocot. Kyselina octová tvorí výbušné zmesi s p-xylénom a vzduchom (Shraer, B.I. 1970. Khim. Prom. 46(10):747-750.).

Nebezpečenstvo

Žieravý; vystavenie malým množstvám môže vážne narušiť výstelku gastrointestinálneho traktu; môže spôsobiť zvracanie, hnačku, krvavé výkaly a moč; kardiovaskulárne zlyhanie a smrť.

Zdravotné nebezpečenstvo

Ľadová kyselina octová je vysoko korozívna kvapalina. Kontakt s očami môže u ľudí spôsobiť mierne až stredné podráždenie. Kontakt s pokožkou môže spôsobiť popáleniny. Požitie tejto kyseliny môže spôsobiť poleptanie ústnej dutiny a gastrointestinálneho traktu. Akútne toxické účinky sú zvracanie, hnačka, ulcerácia alebo krvácanie z čriev a obehový kolaps. Smrť môže nastať pri vysokej dávke (20–30 ml) a toxické účinky u ľudí možno pociťovať po požití 0,1–0,2 ml. Orálna hodnota LD50 u potkanov je 3530 mg/kg (Smyth 1956).
Ľadová kyselina octová je toxická pre ľudí a zvieratá pri vdýchnutí a kontakte s pokožkou. U ľudí môže expozícia 1000 ppm počas niekoľkých minút spôsobiť podráždenie očí a dýchacích ciest. Králiky uhynuli po 4-hodinovom vystavení koncentrácii 16 000 ppm vo vzduchu.

Horľavosť a výbušnosť

Kyselina octová je horľavá látka (hodnotenie NFPA = 2). Pri zahrievaní sa môžu uvoľňovať výpary, ktoré sa môžu vznietiť. Výpary alebo plyny sa môžu dostať na značné vzdialenosti k zdroju vznietenia a „spätne vzplanúť“. Pary kyseliny octovej tvoria so vzduchom výbušné zmesi v koncentráciách 4 až 16 % (obj.). Pri požiaroch s kyselinou octovou by sa mal používať oxid uhličitý alebo suché chemické hasiace prístroje.

Poľnohospodárske využitie

herbicíd, fungicíd, mikrobiocíd; Metabolit, veterinárna medicína: Herbicíd používaný na ničenie tráv, drevín a širokolistých burín na tvrdom povrchu a v oblastiach, kde sa plodiny bežne nepestujú; ako veterinárny liek.

Farmaceutické aplikácie

Ľadové a zriedené roztoky kyseliny octovej sa široko používajú ako okysľujúce činidlá v rôznych farmaceutických prípravkoch a potravinových prípravkoch. Kyselina octová sa používa vo farmaceutických produktoch ako tlmivý systém, keď sa kombinuje s acetátovou soľou, ako je octan sodný. O kyseline octovej sa tiež tvrdí, že má niektoré antibakteriálne a protiplesňové vlastnosti.

Obchodné meno

ACETUM®; ACI-JEL®; ECOCLEAR®; PRÍRODNÝ SPREJ NA BURINU® č. 1; VOSOL®

Bezpečnostný profil

Ľudský jed nešpecifikovanou cestou. Stredne toxický rôznymi spôsobmi. Silne dráždi oči a pokožku. Môže spôsobiť popáleniny, slzenie a konjunktivitídu. Systémové účinky na človeka po požití: zmeny v pažeráku, ulcerácia alebo krvácanie z tenkého a hrubého čreva. Ľudské systémové dráždivé účinky a dráždi sliznice. Experimentálne reprodukčné účinky. Boli hlásené údaje o mutácii. Bežná látka znečisťujúca ovzdušie. Horľavá kvapalina. Nebezpečenstvo požiaru a výbuchu pri vystavení teplu alebo plameňu; môže prudko reagovať s oxidačnými materiálmi. Na hasenie požiaru použite CO2, suchú chemikáliu, alkoholovú penu, penu a hmlu. Pri zahriatí na rozklad uvoľňuje dráždivé výpary. Potenciálne výbušná reakcia s 5azidotetrazolom, fluoridom brómovým, oxidom chrómovým, peroxidom vodíka, manganistanom draselným, peroxidom sodným a chloridom fosforitým. Potenciálne prudké reakcie s acetaldehydom a acetanhydridom. Pri kontakte s terc-butoxidom draselným sa vznieti. Nekompatibilné s kyselinou chrómovou, kyselinou dusičnou, 2-aminoetanolom, NH4NO3, ClF3, kyselinou chlórsulfónovou, (O3 + dialylmetylkarbinol), etpléndiamínom, etylénimínom, (HNO3 + acetón), oleom, HClO4, manganistany, P(OCN)3, x KOH, NaOH

Bezpečnosť

Kyselina octová je široko používaná vo farmaceutických aplikáciách predovšetkým na úpravu pH formulácií, a preto je všeobecne považovaná za relatívne netoxickú a nedráždivú. Ľadová kyselina octová alebo roztoky obsahujúce viac ako 50 % hmotnostných kyseliny octovej vo vode alebo organických rozpúšťadlách sa však považujú za žieravé a môžu spôsobiť poškodenie kože, očí, nosa a úst. Pri požití ľadová kyselina octová spôsobuje silné podráždenie žalúdka podobné tomu, ktoré spôsobuje kyselina chlorovodíková.
Zriedené roztoky kyseliny octovej obsahujúce do 10 % hmotn. kyseliny octovej sa používali lokálne po bodnutí medúzou. Zriedené roztoky kyseliny octovej obsahujúce až 5 % hmotn. kyseliny octovej sa aplikovali aj lokálne na liečbu rán a popálenín infikovaných Pseudomonas aeruginosa.
Najnižšia letálna orálna dávka ľadovej kyseliny octovej u ľudí sa uvádza 1470 mg/kg. Najnižšia smrteľná koncentrácia pri vdýchnutí u ľudí je 816 ppm. Odhaduje sa však, že ľudia skonzumujú približne 1 g/deň kyseliny octovej zo stravy.
LD50 (myš, IV): 0,525 g/kg
LD50 (králik, koža): 1,06 g/kg
LD50 (potkan, orálne): 3,31 g/kg

Syntéza

Z deštrukčnej destilácie dreva z acetylénu a vody a z acetaldehydu následnou oxidáciou vzduchom. Čistá kyselina octová sa komerčne vyrába množstvom rôznych procesov. Ako zriedené roztoky sa získava z alkoholu „rýchlym octovým procesom“. Menšie množstvá sa získavajú z pyroligneóznych kyslých lúhov získaných pri deštruktívnej destilácii tvrdého dreva. Vyrába sa synteticky vo vysokých výťažkoch oxidáciou acetaldehydu a butánu a ako reakčný produkt metanolu a oxidu uhoľnatého
Ocot sa vyrába z muštu, hrozna (alebo vína), sacharózy, glukózy alebo sladu postupnými alkoholovými a octovými fermentáciami. V Spojených štátoch používanie výrazu „ocot“ bez kvalifikačných prídavných mien znamená iba jablčný ocot. Hoci 4 až 8 % roztok čistej kyseliny octovej by mal rovnaké chuťové vlastnosti ako jablčný ocot, nemožno ho kvalifikovať ako ocot, pretože by mu chýbali iné ľahko zistiteľné zložky charakteristické pre jablčný ocot. Vo Veľkej Británii je špecifikovaný sladový ocot. Na európskom kontinente je najbežnejšou odrodou vínny ocot

Potenciálne vystavenie

Kyselina octová sa široko používa ako chemická surovina na výrobu vinylových plastov, acetanhydridu, acetónu, acetanilidu, acetylchloridu, etylalkoholu, keténu, metyletylketónu, acetátových esterov a acetátov celulózy. Používa sa aj samostatne v farbiarskom, gumárenskom, farmaceutickom, konzervárenskom, textilnom a práčovni. Používa sa tiež; pri výrobe parížskej zelene, bieleho olova, oplachovania, fotografických chemikálií, odstraňovačov škvŕn, insekticídov a plastov.

Karcinogenita

Kyselina octová je veľmi slabým promótorom nádoru vo viacstupňovom modeli myšacej kože pre chemickú karcinogenézu, ale bola veľmi účinná pri podpore rozvoja rakoviny, keď sa použila počas fázy progresie modelu. Samice myší SENCAR boli iniciované topickou aplikáciou 7,12-dimetylbenzantracénu a o 2 týždne neskôr boli podporované 12-O-tetradekanoylforbol-13-acetátom dvakrát týždenne počas 16 týždňov. Lokálna liečba kyselinou octovou začala o 4 týždne neskôr (40 mg ľadovej kyseliny octovej v 200 ml acetónu, dvakrát týždenne) a pokračovala 30 týždňov. Pred liečbou kyselinou octovou mala každá skupina myší približne rovnaký počet papilómov v mieste expozície. Po 30 týždňoch liečby mali myši liečené kyselinou octovou o 55 % vyššiu konverziu kožných papilómov na karcinómy ako myši liečené vehikulom. Za najpravdepodobnejší mechanizmus sa považovala selektívna cytotoxicita voči určitým bunkám v papilóme a kompenzačné zvýšenie bunkovej proliferácie.

Zdroj

Prítomný v odpadovej vode z domácností v koncentráciách od 2,5 do 36 mg/l (citované, Verschueren, 1983). Vzorka tekutého prasačieho hnoja odobratá zo skladovacej nádrže na odpad obsahovala kyselinu octovú v koncentrácii 639,9 mg/l (Zahn et al., 1997). Kyselina octová bola identifikovaná ako zložka v rôznych kompostovaných organických odpadoch. Zistiteľné koncentrácie boli zaznamenané v 18 z 21 kompostov extrahovaných vodou. Koncentrácie sa pohybovali od 0,14 mmol/kg v hoblín + hnoj hydiny do 18,97 mmol/kg v čerstvom dojníckom hnoji. Celková priemerná koncentrácia bola 4,45 mmol/kg (Baziramakenga a Simard, 1998).
Kyselina octová sa vytvorila, keď bol acetaldehyd v prítomnosti kyslíka vystavený nepretržitému ožarovaniu (A > 2200 °) pri teplote miestnosti (Johnston a Heicklen, 1964).
Kyselina octová sa prirodzene vyskytuje v mnohých rastlinných druhoch vrátane kvetov Merrill (Telosma cordata), v ktorých bola zistená v koncentrácii 2 610 ppm (Furukawa et al., 1993). Okrem toho bola kyselina octová zistená v kakaových semienkach (1 520 až 7 100 ppm), zeleri, černidle, čučoriedkovej šťave (0,7 ppm), ananásoch, koreňoch sladkého drievka (2 ppm), hrozne (1 500 až 2 000 ppm), cibuľových cibuľkách, ovse, korigovine, žinčicu, gaštanoch (3 105 až 3 853 ppm), ambrette a čokoládové viniča (Duke, 1992).
Identifikovaný ako produkt oxidačnej degradácie v hornom priestore použitého motorového oleja (10–30 W) po 4 080 míľach (Levermore et al., 2001).

Environmentálny osud

Biologické. V blízkosti Wilmingtonu, NC, boli organické odpady obsahujúce kyselinu octovú (predstavujúce 52,6 % celkového rozpusteného organického uhlíka) vstrekované do vodonosnej vrstvy obsahujúcej slanú vodu do hĺbky približne 1 000 stôp pod povrchom zeme. Tvorba plynných zložiek (vodík, dusík, sírovodík, oxid uhličitý a metán) naznačuje, že kyselina octová a možno aj ďalšie zložky odpadu boli anaeróbne degradované mikroorganizmami (Leenheer et al., 1976).
Rastlina. Na základe údajov zozbieraných počas 2-hodinovej fumigácie boli hodnoty EC50 pre lucernu, sóju, pšenicu, tabak a kukuricu 7,8, 20,1, 23,3, 41,2 a 50,1 mg/m3 (Thompson et al., 1979).
Fotolytické. Polčas fotooxidácie 26,7 d bol založený na experimentálne stanovenej rýchlostnej konštante 6 x 10-13 cm3/molekula?s pri 25 °C pre reakciu kyseliny octovej v plynnej fáze s OH radikálmi vo vzduchu (Atkinson, 1985). Vo vodnom roztoku bola rýchlostná konštanta pre reakciu kyseliny octovej s OH radikálmi stanovená na 2,70 x 10-17 cm3/molekula?s (Dagaut et al., 1988).
Chemické/Fyzikálne. Ozonolýza kyseliny octovej v destilovanej vode pri 25 °C poskytla kyselinu glyoxylovú, ktorá sa ľahko oxidovala na kyselinu šťaveľovú predtým, ako podstúpila ďalšiu oxidáciu za vzniku oxidu uhličitého. Ozonolýza sprevádzaná UV žiarením zlepšila odstránenie kyseliny octovej (Kuo et al., 1977).

skladovanie

Kyselina octová by sa mala používať iba v priestoroch bez zdrojov vznietenia a množstvá väčšie ako 1 liter by sa mali skladovať v tesne uzavretých kovových nádobách v priestoroch oddelených od oxidačných činidiel.

Doprava

UN2789 Kyselina octová, ľadová alebo roztok kyseliny octovej, s 0,80 % hm. kyseliny, trieda nebezpečnosti: 8; štítky: 8-Korozívny materiál, 3-horľavá kvapalina. UN2790 roztok kyseliny octovej, nie ,50 %, ale nie ,80 % hm., trieda nebezpečnosti: 8; štítky: 8-Korozívny materiál; roztok kyseliny octovej, s 0,10 % a ,50 % hm., trieda nebezpečnosti: 8; štítky: 8-Korozívny materiál

Spôsoby čistenia

Bežnými nečistotami sú stopy acetaldehydu a iných oxidovateľných látok a voda. (Ľadová kyselina octová je veľmi hygroskopická. Prítomnosť 0,1% vody znižuje jej m o 0,2o.) Vyčistite ju pridaním určitého množstva anhydridu kyseliny octovej, aby reagoval s prítomnou vodou, zahrejte ju 1 hodinu tesne pod bod varu v prítomnosti 2 g CrO3 na 100 ml a potom ju frakčne destilujte [J4, Orton & 9 Bradfield] Chem Soc 983 1927]. Namiesto CrO3 použite 2-5 % (w/w) KMnO4 a varte pod refluxom 2-6 hodín. Stopy vody sa odstránili refluxovaním s tetraacetyldiborátom (pripraveným zahriatím 1 dielu kyseliny boritej s 5 dielmi (hmotn./hmotn.) anhydridu kyseliny octovej na 60 °C, ochladením a odfiltrovaním, po čom nasledovala destilácia [Eichelberger & La Mer J Am Chem Soc 55 3633 1933]. Refluxovanie v % prítomnosti Ako katalyzátor sa tiež použila kyselina 2-naftalénsulfónová [Orton & Bradfield J Chem Soc 983 1927]. Medzi ďalšie vhodné sušiace činidlá patrí bezvodý CuS04 a octan chrómový: P205 premieňa časť kyseliny octovej na anhydrid [azeotropné odstraňovanie vody destiláciou s octanom bez tiofénu a benzénu s butylbenzén-B]. Chem Soc 77 873 1955] Alternatívne čistenie využíva frakčné zmrazenie [Beilstein 2 H 96, 2 IV 94.] Rýchly postup: Pridajte 5 % anhydridu kyseliny octovej a 2 % Cr03 a frakčne destilujte.

Hodnotenie toxicity

Kyselina octová je prítomná v prírode ako normálny metabolit rastlín aj zvierat. Kyselina octová sa môže uvoľňovať do životného prostredia aj v rôznych odpadových vodách, v emisiách zo spaľovacích procesov a vo výfukových plynoch z benzínových a naftových motorov. Ak sa uvoľní do ovzdušia, tlak pár 15,7 mmHg pri 25 °C znamená, že kyselina octová by mala existovať výlučne ako para v okolitej atmosfére. Kyselina octová v plynnej fáze bude degradovaná v atmosfére reakciou s fotochemicky vytvorenými hydroxylovými radikálmi; polčas tejto reakcie vo vzduchu sa odhaduje na 22 dní. Fyzikálne odstránenie kyseliny octovej v plynnej fáze z atmosféry sa uskutočňuje procesmi mokrého vylučovania založených na miešateľnosti tejto zlúčeniny s vodou. Vo forme acetátu bola kyselina octová tiež detekovaná v atmosférickom časticovom materiáli. Ak sa uvoľní do pôdy, očakáva sa, že kyselina octová bude mať veľmi vysokú až strednú mobilitu na základe nameraných hodnôt Koc s použitím pobrežných morských sedimentov v rozsahu od 6,5 do 228. Pri použití dvoch rôznych vzoriek pôdy a jedného jazerného sedimentu nebola nameraná žiadna detegovateľná sorpcia kyseliny octovej. Neočakáva sa, že prchanie z vlhkých povrchov pôdy bude dôležitým osudovým procesom založeným na nameranej konštante Henryho zákona 1 × 10-9 atmm3 mol-1. Prchavosť zo suchých povrchov pôdy môže nastať na základe tlaku pár tejto zlúčeniny. Očakáva sa, že biodegradácia v pôde aj vo vode bude rýchla; veľký počet biologických skríningových štúdií zistil, že kyselina octová sa ľahko biodegraduje za aeróbnych aj anaeróbnych podmienok. Neočakáva sa, že prchanie z vodných plôch bude dôležitým osudovým procesom na základe nameranej konštanty Henryho zákona. Odhadované hľadanie bakteriálnych kolónií (BCF) <1 naznačuje, že potenciál biokoncentrácie vo vodných organizmoch je nízky.

Nekompatibility

Kyselina octová reaguje s alkalickými látkami.

Úroveň skríningu toxických látok

Počiatočná prahová skríningová hladina (ITSL) pre kyselinu octovú je 1 200 μg/m3 (1-hodinový priemerný čas).

Likvidácia odpadu

Materiál rozpustite alebo zmiešajte s horľavým rozpúšťadlom a spálite v chemickej spaľovni vybavenej prídavným spaľovaním a práčkou. Musia sa dodržiavať všetky federálne, štátne a miestne environmentálne predpisy

Regulačný stav

GRAS uvedený. Akceptovaný ako potravinárska prídavná látka v Európe. Zahrnuté v databáze neaktívnych zložiek FDA (injekcie, nazálne, oftalmologické a orálne prípravky). Zahrnuté v parenterálnych a neparenterálnych prípravkoch licencovaných v Spojenom kráľovstve

Suroviny

Etanol-->Metanol-->Dusík-->Jódmetán-->Kyslík-->Aktívne uhlie-->oxid uhoľnatý-->dvojchróman draselný-->kyselina maslová-->petrolejový éter-->MUČENKA OLEJ-->Acetylén-->Acetaldehyd-->ortuť-->n-bután-->Kobalt acetát->(2S)-1-(3-acetyltio-2-metyl-1-oxopropyl)-L-prolín->5-(acetamido)-N,N'-bis(2,3-dihydroxypropyl)-2,4,6-trijód-1,3-benzéndikarboxamid-> octan mangánu(II)->Mix

Prípravné produkty

Hydroxysilikónová olejová emulzia-->Činidlo fixujúce farbivo G-->1H-INDAZOL-7-AMÍN-->kyselina 5-nitrotiofén-2-karboxylová->4-BROMOFENYLUREA-->3-Amino-4-brómpyrazol-->3-Hydroxy-2,4,6-tribrómbenzoová kyselina kyselina-->2,3-Dimetylpyridín-N-oxid-->N-(6-chlór-3-NITROPYRIDIN-2-YL)ACETAMID-->Etyltrifenylfosfóniumacetát-->2-ACETYLAMINO-5-BROMO-6-METYLPYRIDÍN-->IZOCHINOLÍN N-OXID-->2-amino-5-bróm-4-metylpyridín-->ETYLÉNDIAMÍNDIACETÁT-->octan zirkoničitý-->octan chrómu-->γ-L-glutamyl-1-naftylamid-->6-NITROPIPERONAL-->levotyroxín sodík-->DL-GLYCERALDEHYD-->METYL-(3-FENYL-PROPYL)-AMÍN-->6-nitroindazol-->3,3-bis(3-metyl-4-hydroxyfenyl)indolín-2-on-->2-Bróm-2'-hydroxyacetofenón-->ALOXAN MONOHYDRÁT-->4-CHLÓR-3-METYL-1H-PYRAZOL-->7-Nitroindazol-->5-BROMO-2-HYDROXY-3-METOXYBENZALDEHYD-->kyselina 3,5-dibrómsalicylová-->4,5-dichlórnaftalén-1 anhydrid-->α-Brómcinnamaldehyd-->4-(DIMETYLAMINO)FENYL TIOKyanát-->10-nitroantrón-->Etyltrichlóracetát-->1,3-ditián-->Zmäkčovadlo diacetát celulózy-->4-(1H-PYLENBRROL)- ACID-->(1R,2R)-(+)-1,2-Diaminocyklohexán L-vínan-->Benzopinakol-->4-BROMOKATECHOL