Kyselina mravčia

Meno Produktu:

Kyselina mravčia

CAS:

64-18-6

MF:

CH2O2

MW:

46.03

EINECS:

200-579-1

Mol File:

64-18-6.mol

Bod topenia

8,2 - 8,4 ° C (rozsvietená)

Bod varu

101 ° C

hustota

1.22

hustota pár

1,03 (proti vzduchu)

tlak vodnej pary

52 mm Hg (37 ° C)

index lomu

n20 / D 1,377

FEMA

2487 | KYSELINA FORMOVÁ

Fp

133 ° F

skladovacia teplota

2 až 8 ° C

rozpustnosť

H20: rozpustný 1 g / 10 ml, číry, bezfarebný

pka

3,75 (o 20 ° C)

formulár

Kvapalina

farba

APHA: â ‰ ¤15

Špecifická gravitácia

1 216 (20 „/ 20“)

PH

2,2 (10 g / l, H2O, 20 ° C)

limit výbušnosti

12 - 38% (obj.)

Rozpustnosť vo vode

MISÍVNE

Î »max

Î »: 260 nm Amax: 0,03
Î »: 280 nm Amax: 0,01

Citlivý

Hygroskopické

Merck

14,4241

Číslo JECFA

79

BRN

1209246

Henryho zákonná konštanta

Pri 25 ° C: 95,2, 75,1, 39,3, 10,7 a 3,17 pri hodnotách pH 1,35, 3,09, 4,05, 4,99 a 6,21 (Hakuta et al., 1977).

Kódy nebezpečenstva

T, C, Xi

Vyhlásenia o riziku

23/24 / 25-34-40-43-35-36 / 38-10

Vyhlásenia o bezpečnosti

36 / 37-45-26-23-36 / 37/39

RIDADR

UN 1198 3 / PG 3

WGK Nemecko

2

RTECS

LP8925000

F

10

Teplota samovznietenia

1004 ° F

TSCA

Áno

HazardClass

8

PackingGroup

II

HS kód

29151100

Údaje o nebezpečných látkach

64-18-6 (údaje o nebezpečných látkach)

Toxicita

LD50 u myší (mg / kg): 1100 orálne; 145 i.v. (Malorny)

Všeobecný popis

Kyselina mravčia (HCO2H), tiež nazývaná kyselina metánová, je najjednoduchšia karboxylová kyselina. Kyselina mravčia bola najskôr izolovaná destiláciou tiel mravcov a bola pomenovaná po latinskej mravenisku, čo znamená „ant “. Jej správny názov podľa IUPAC je teraz kyselina metánová. Kyselina mravčia sa priemyselne vyrába spracovaním oxidu uhoľnatého s alkoholom, ako je metanol (metylalkohol), v prítomnosti katalyzátora.
Kyselina mravčia sa vyskytuje v prírode aj sa často syntetizuje v laboratóriách. Najprirodzenejšie sa nachádza v bodnutí a uhryznutí mnohých druhov hmyzu, vrátane včiel a mravcov, ako chemický obranný mechanizmus.

štruktúra kyseliny mravčej

Chemické vlastnosti

Kyselina mravčia alebo kyselina metánová je prvým členom homológnej série identifikovanej ako mastné kyseliny so všeobecným vzorcom RCOOH. Kyselina mravčia bola získaná najskôr z červeného mravca; jeho bežné meno je odvodené od priezviska mravcov, Formi- cidae. Táto látka sa prirodzene vyskytuje aj vo včelách a osách a predpokladá sa, že je zodpovedná za „bodnutie“ tohto hmyzu.
Kyselina mravčia má prenikavý prenikavý zápach. Môže byť syntetizovaný z bezvodého mravčanu sodného a koncentrovanej H2S04 pri nízkej teplote, po ktorej nasleduje destilácia.

Chemické vlastnosti

Kyselina mravčia má prenikavý zápach. Kyselina mravčia je prvým členom homológnej série označenej ako mastné kyseliny so všeobecným vzorcom RCOOH. Táto kyselina sa získala najskôr z červených mravcov; jej všeobecný názov je odvodený od priezviska mravcov Formicidae. Táto látka sa prirodzene vyskytuje aj vo včelách a osách a predpokladá sa, že je zodpovedná za bodnutie týmto hmyzom.

Fyzikálne vlastnosti

Číra, bezfarebná dymivá kvapalina s prenikavým prenikavým zápachom. Prahová hodnota zápachu je 49 ppm (citované, Amoore a Hautala, 1983).

Používa sa

Kyselina mravčia je aromatická látka, ktorá je tekutá a bezfarebná a má prenikavý zápach. je miešateľný s vodou, alkoholom, éterom a glycerínom a získava sa chemickou syntézou alebo oxidáciou metanolu alebo formaldehydu.

Používa sa

Kyselina mravčia sa vyskytuje v bodnutí mravcov a včiel. Používa sa na výrobu esterov a solí, na farbenie a konečnú úpravu textílií a tapiet, galvanické pokovovanie, úpravu kože a na zrážanie latexu a tiež ako prostriedok znižujúci zrážanlivosť.

Výrobné metódy

Kyselina mravčia sa vyrába ako vedľajší produkt oxidácie uhľovodíkov na kyselinu octovú v kvapalnej fáze. Vyrába sa tiež (a) spracovaním mravčanu sodného a mravčanu sodného kyselinou sírovou pri nízkych teplotách, po ktorej nasleduje destilácia alebo (b) priamou syntézou z vody a CO2 pod tlakom a v prítomnosti katalyzátorov.

Definícia

ChEBI: Najjednoduchšia karboxylová kyselina obsahujúca jediný uhlík. Prirodzene sa vyskytuje v rôznych zdrojoch vrátane jedu včelieho a mravčieho jedu a je to užitočné organické syntetické činidlo. Používa sa hlavne ako konzervačný a antibakteriálny prostriedok v krmive pre hospodárske zvieratá. Vyvoláva u ľudí ťažkú ​​metabolickú acidózu a poškodenie očí.

Biotechnologická výroba

Kyselina mravčia sa všeobecne vyrába chemickou syntézou. Biotechnologické cesty sú však opísané v literatúre. Najskôr sa kyselina mravčia mohla vyrábať z vodíka a hydrogenuhličitanu celobunkovou katalýzou s použitím metanogénu. Koncentrácie až 1,02 mol.L-1 (47 g.L-1) sa dosiahli do 50 hodín. Ďalším príkladom je tvorba kyseliny mravčej a etanolu ako vedľajších produktov mikrobiálnou fermentáciou glycerolu s geneticky modifikovanými organizmami. V pokusoch malého rozsahu sa 10 gL-1 glycerolu konvertovalo na 4,8 gL-1 formiát s objemovou produktivitou 3,18 mmol.L-l.h-1 a výťažkom 0,92 mol formiátu na mol glycerolu pomocou skonštruovaného E. kmeň coli.

Prahové hodnoty chuti

Chuťové vlastnosti pri 30 ppm: kyslé, kyslé a sťahujúce s ovocnou hĺbkou.

Suroviny

Hydroxid sodný -> Metanol -> Kyselina sírová -> Trietylamín -> Amoniak -> Metanolát sodný -> Kyselina fosforečná -> OXID UHLIČITÝ -> ROPNÝ ETHER -> Formiát sodný -> Metylformiát- -> HUTNÍCKY KOKE